โรงเรียนบ้านทับท้อน

หมู่ที่ 5 บ้านบ้านทับท้อน ตำบลทุ่งกง อำเภอกาญจนดิษฐ์ จังหวัดสุราษฎร์ธานี 84290

Mon - Fri: 9:00 - 17:30

077-932759

น้ำ การหาปริมาณแอมโมเนีย ไนโตรเจนของเกลือแอมโมเนียม

น้ำ หลักการของการกำหนดหาแอมโมเนียในน้ำนั้น ขึ้นอยู่กับความสามารถในการทำปฏิกิริยาเคมีกับน้ำยาของเนสเลอร์ ซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเมอร์คิวราโมเนียมไอโอไดด์ NH2 Hg2 IO ซึ่งทำให้สารละลายมีสีน้ำตาลแดง การมีอยู่และปริมาณแอมโมเนีย โดยประมาณในน้ำสามารถตัดสินได้จากความเข้มของสีนี้ ปฏิกิริยาเป็นไปตามสมการ

NH3+2K 2(HgJ4)+3KOH → NH2 Hg2 OJ+7KJ+2H 2O เกลือของ Ca,Mg,Al,Fe สามารถทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ ของเนสเลอร์ได้ทำให้เกิดตะกอนที่มีสี ดังนั้นก่อนอื่นจะต้องจับกับสารละลายของเกลือของโรเชลล์ KNa C4 H4O6 4H2O คำจำกัดความเชิงคุณภาพ เทน้ำทดสอบ 10 มิลลิลิตร เกลือของโรเชลล์ 0.2 มิลลิลิตร

น้ำ

ลงในหลอดทดลองและหลังจากผสมแล้ว ให้เติมน้ำยาของเนสเลอร์ 0.2 มิลลิลิตร การปรากฏตัวของสีเหลืองบ่งชี้ว่ามีแอมโมเนีย ซึ่งปริมาณเทน้ำทดสอบ 50 มิลลิลิตรลงในขวด เติมเกลือของโรเชลล์ 1 มิลลิลิตร น้ำยาของเนสเลอร์ 1 มิลลิลิตรแล้วผสมให้เข้ากัน หลังจากผ่านไป 5 นาทีเทส่วนหนึ่งของขวดลงในคิวเวตต์ขนาด 10 มิลลิเมตร

และวัดความหนาแน่นของแสงบน FEC ด้วยตัวกรองแสงสีน้ำเงิน โดยใช้น้ำกลั่นเป็นสารละลายควบคุม การหาปริมาณเกลือของกรดไนตรัส หลักการของการกำหนดไนโตรเจนของไนไตรต์ในน้ำนั้น ขึ้นอยู่กับความสามารถของกรดไนตรัสในการทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ กรีสเพื่อสร้างสีย้อมเอโซสีชมพู การมีอยู่และเนื้อหาโดยประมาณของไนไตรต์

สามารถตัดสินได้จากความเข้ม ของการย้อมสารละลายด้วยสีย้อมเอโซที่เกิดขึ้น ปฏิกิริยาดำเนินไปตามสมการเทน้ำยากรีส 0.5 มิลลิลิตร ลงในหลอดทดลองกับน้ำทดสอบ 10 มิลลิลิตรและความร้อนในอ่างน้ำที่อุณหภูมิ 70 องศาเซลเซียส เป็นเวลา 5 นาที การปรากฏตัวของสีชมพูบ่งชี้ว่ามีประจุลบ NO2 ซึ่งปริมาณที่สามารถกำหนดได้ การหาปริมาณไนไตรต์ในน้ำโดยใช้ FEC โดยใช้ตัวกรองแสงสีเขียว น้ำกลั่นใช้เป็นตัวควบคุมผลลัพธ์จะถูกประเมินโดยเทียบกับกราฟ

การกำหนดเนื้อหาของเกลือกรดไนตริก คำจำกัดความเชิงคุณภาพปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับเกลือกรดไนตริกจะดำเนินการกับไดฟีนิลลามีน NH (C6H5) 2 หรือบรูซีน C23H26N2O4 เทน้ำทดสอบ 2 มิลลิลิตรลงในถ้วยพอร์ซเลน เติมไดฟีนิลามีนหรือบรูซีน 3 คริสตัลด้วยแท่งแก้ว และค่อยๆ หยดกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2 ถึง 3 หยดจากปิเปตที่มีลูกแพร์ในที่ที่มีเกลือของกรดไนตริก

เมื่อทำปฏิกิริยากับไดฟีนิลลามีนสีฟ้าจะปรากฏขึ้น เมื่อทำปฏิกิริยากับบรูซีน มันจะเปลี่ยนเป็นสีชมพูสดใสกลายเป็นสีเหลือง หากน้ำมีเกลือของกรดไนตรัส ปฏิกิริยาอาจผิดพลาดได้ เนื่องจากพวกมันยังให้สีน้ำเงินกับไดฟีนิลลามีนด้วย ในกรณีเช่นนี้ควรเติม H2SO4 เข้มข้นสองสามหยดและยูเรีย CO2 (NH2) 2 2 ถึง 3 คริสตัลลงในน้ำทดสอบ 100 มิลลิลิตร

และสารละลายทิ้งไว้ที่อุณหภูมิห้องเป็นเวลา 15 นาที กรดไนตรัสสลายตัวด้วยการปล่อยก๊าซไนโตรเจน การกำหนดปริมาณไนเตรตในน้ำขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าเกลือไนเตรตเมื่อมีฟีนอล กรดซัลฟิวริกสร้างกรดพิคริก ซึ่งจะถูกแปลงด้วยความช่วยเหลือของแอมโมเนีย เป็นแอมโมเนียมสีเหลืองพิกเรต C6H2 (NO2) 3ONH4

ปฏิกิริยาเป็นไปตามสมการ 3HNO 3+C6 H5 OH→C6 H2 (NO2) 3OH+3H 2O ปริมาณไนเตรตถูกกำหนดโดยใช้ FEC ควรระเหยน้ำทดสอบ 10 มิลลิลิตรในถ้วยพอร์ซเลน หลังจากเย็นตัวแล้ว เทน้ำยาซัลโฟฟีนอล 1 มิลลิลิตรลงในถ้วยนี้และหลังจาก 5 นาทีให้เจือจางส่วนผสมด้วยน้ำกลั่น 20 มิลลิลิตร

เทลงในถังขนาด 100 มิลลิลิตร จากนั้นแล้วเติมสารละลายแอมโมเนีย 10 เปอร์เซ็นต์ 10 มิลลิลิตรลงไป ล้างถ้วยด้วยน้ำกลั่น 2 ถึง 3 ครั้งแล้วเทลงในกระบอกสูบ นำปริมาตรน้ำในกระบอกสูบมาไว้ที่ 100 มิลลิลิตร ในที่ที่มีไนเตรตอยู่ในน้ำ สารละลายในกระบอกสูบจะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง เนื่องจากเป็นแอมโมเนียมพิกเรต

เทของเหลวที่ได้ลงในคิวเวตต์ที่มีความจุ 30 มิลลิเมตร 3 และวัดความหนาแน่นของแสงบน FEC ด้วยตัวกรองแสงสีน้ำเงิน น้ำ กลั่นใช้เป็นตัวควบคุม การหาปริมาณคลอไรด์ หลักการของวิธีการกำหนดคลอไรด์ในน้ำ NaС1,КС1,CaС12 ขึ้นอยู่กับความสามารถของซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3 ในการตกตะกอนด้วยการก่อตัวของซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl สีขาวที่ไม่ละลายในน้ำและกรดไนตริก NaCl+AgNO 3→NaNo

เพื่อป้องกันการตกตะกอนของเกลือคาร์บอนิกและฟอสเฟตพร้อมกัน จะต้องละลายเกลือเหล่านี้ด้วยการเติมกรดไนตริก คำจำกัดความเชิงคุณภาพ เทน้ำทดสอบ 10 มิลลิลิตร ลงในหลอดทดลอง เติมกรดไนตริกเข้มข้น 2 หยด โดยใช้ปิเปตลูกแพร์และซิลเวอร์ไนเตรต 10 เปอร์เซ็นต์ 3 หยดในที่ที่มีคลอไรด์จะเกิดตะกอนสีขาว หรือสารละลายที่มีเมฆมาก

การหาปริมาณสำหรับการกำหนดปริมาณคลอไรด์ จะใช้สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตที่ไตเตรทโดย 1 มิลลิลิตร ซึ่งจะเท่ากับคลอไรด์ 1 มิลลิกรัม โดยปริมาณของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรต จะพิจารณาเนื้อหาของคลอไรด์ในน้ำ โพแทสเซียมไดโครเมต K2Cr2O7 ถูกใช้เป็นตัวบ่งชี้สำหรับการไทเทรต ซึ่งทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต

ซึ่งทำให้เกิดซิลเวอร์ไบโครเมต Ag2Cr2O7 ซึ่งจะเปลี่ยนสารละลายเป็นสีน้ำตาลแดง การปรากฏตัวของสีดังกล่าวในระหว่างการไทเทรต บ่งชี้ว่าการตกตะกอนของคลอไรด์เสร็จสมบูรณ์ ปฏิกิริยาดำเนินไปตามสมการ Nad+AgNO 3→NaNO 3+AgCl เทน้ำทดสอบ 100 มิลลิลิตร ลงในขวดที่มีปริมาตร 250 มิลลิลิตรเติมสารละลายโพแทสเซียมไบโครเมต 1 มิลลิลิตรแล้วผสมเบาๆ เป็นวงกลม จากนั้นเทสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต AgNO 3 ลงในบิวเรต

 

 

 

อ่านบทความที่น่าสนใจอื่นๆ ต่อได้ที่ แรงงาน อธิบายเกี่ยวกับกฎสำหรับการออกแบบและการทำงานที่ปลอดภัย